“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是( )
A. ③⑤⑦ B. ③④⑤ C. ④⑤⑦ D. ②⑤⑥
在如图所示的装置中，锌片、铜片、稀硫酸，哪些可以替换为其他物质却同样能产生电流_________________________？
尝试分析如图所示的原电池的工作原理_________________________。
某小组取一定质量的 FeSO4 固体，利用下图装置进行实验。
已知：SO2 熔点－72℃，沸点－10℃；SO3 熔点 16.8℃，沸点 44.8 ℃。
（1） 实验①反应后， A 中的红棕色固体是______，B 中的白色沉淀是_______。
（2）实验③反应的离子方程式是___________。
（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由 A 中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是_________。
（4）实验④反应的离子方程式是_______。
（5）某同学依据 B 中的现象，认为 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你认为是否正确，并说明原因：__________（用必要的文字和化学方程式解释）。
某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置 F 中发生反应的离子方程式是______________。
（2）装置 A 中的烧瓶内固体可选用_______________（选填以下选项的代号）。
A 碱石灰 B 浓硫酸 C 生石灰 D 五氧化二磷 E 烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B___D____E_____
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ________；装置 C 内出现浓厚的白烟,该物质化学式为_________。
（5）若从装置 C 中 G 处逸出的尾气中含有 N2 和少量 C12，应如何处理________。
①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：
回答下列问题：
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是_________（填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是_____（化学式)。该化合物中，化学键的类型为_________(选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；
（4）元素④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是________(化学式)；
（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：________________________________。
