Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。②常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16。③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB₂反应可生成B₂。④D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂。D在DB₂中的含量为50%。

根据以上情况回答：

（1）D位于第__周期，第___族；

（2）C的离子结构示意图是__，F中的化学键为__；

（3）AB₂的结构式为__，其固体时所属的晶体类型是__；

（4）F的电子式为__，F和AB₂反应的化学方程式__；

（5）常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程为___。

Answer

三 VIA (非极性)共价键、离子键 O=C=O 分子晶体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O

【解析】

A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，则A为C，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个，则E为Cl；②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16，则根据密度之比等于摩尔质量之比等于相对密度得到相对分子质量为32，则B为O。③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，则C为Na，F为Na2O2；④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，则D为S。

⑴D为S元素，因此位于第三周期，第VIA族；故答案为：三；VIA。

⑵C为Na，其离子结构示意图是，F为Na2O2，含有的化学键为(非极性)共价键、离子键；故答案为：；(非极性)共价键、离子键。

⑶AB2为CO2，其结构式为O=C=O，属于共价化合物，其固体时所属的晶体类型是分子晶体；故答案是：O=C=O；分子晶体。

⑷F为Na2O2，其电子式为，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，其化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

⑸常温下，E的单质氯气与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程为Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+H2O；故答案为：Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+H2O。