Question

常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/LCH₃COOH溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图[K_a（CH₃COOH）＞K_a（HCN）]。下列说法正确的是

A.点①和点②所示溶液中：c(CH₃COO^﹣)＜c(CN^﹣)

B.点①和点②所示溶液中：c(CH₃COO^﹣)-c(CN^﹣) = c(HCN)-c(CH₃COOH)

C.溶液中水的电离程度：③＞④

D.点③和点④所示溶液中都有：c(CH₃COO^﹣)+c(OH^﹣) = c(CH₃COOH)+c(H⁺)

Answer

B

【解析】

A. 根据图知，0.10 mol∙L−1的CH3COOH溶液和HCN溶液的pH：CH3COOH＜HCN，所以两种酸中c(H+)：CH3COOH＞HCN，酸性CH3COOH＞HCN，酸根离子水解程度：CH3COO−＜CN−，则点①和点②所示溶液中。c(CH3COO−)＞c(CN−)，故A错误；

B. ①②点溶液中加入的酸的物质的量相等，且溶液体积相等，根据物料守恒得c(CH3COO−)+c(CH3COOH) = c(CN−)+c(HCN)，所以得c(CH3COO−)－c(CN−)=c(HCN)－c(CH3COOH)，故B正确；

C. 点③呈中性，溶质为CH3COOH和CH3COONa，水解程度和酸电离程度相等，点④溶质CH3COONa，单一水解，因此水的电离程度为④＞③，故C错误；

D. 点③溶质为CH3COOH和CH3COONa，根据电荷守恒得c(CH3COO−)+c(OH−) = c(Na+)+c(H+)，溶液呈中性，因此有c(CH3COO−) = c(Na+)，无法得出c(CH3COO−)+c(OH−) = c(CH3COOH)+c(H+)，点④溶质CH3COONa，根据电荷守恒得c(CH3COO−)+c(OH−) = c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒得到c(CH3COO−)+ c(CH3COOH) = c(Na+)，无法得出c(CH3COO−)+c(OH−) = c(CH3COOH)+c(H+)，故D错误。

综上所述，答案为B。