2020年2月,国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了阿比多尔这个药物。其中间体I的合成路线如下:
(1)A的结构简式是 _____。
(2)I中含氧官能团名称是_____。
(3)③、⑦的反应类型分别是 _____________、 __________ 。
(4)②的化学方程式为_________________________。
(5)D的同分异构体中,满足下列条件的有_______种。
a. 含有苯环 b.含有-NO2
其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为1∶2∶6的为____________(任写一种结构简式)。
(6)已知:①当苯环有RCOO-、烃基时,新导入的基团进入原有基团的邻位或对位;原有基团为-COOH时,新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺()易氧化。设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任用)__________________。
某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料,以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质,其电池结构如图甲所示,图乙是有机高聚物的结构片段。
(1)Mn2+的核外电子排布式为______________;有机高聚物中C的杂化方式为_____。
(2)已知CN-与N2互为等电子体,推算拟卤素(CN)2分子中σ键与π键数目之比为____。
(3)NO2-的空间构型为__________。
(4)MnO是离子晶体,其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。
Mn的第一电离能是____,O2的键能是____,MnO的晶格能是____。
(5)锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数的数值为NA,该晶胞中Zn的半径为r1 nm, X的半径为r2 nm,X的相对原子质量为M,则该晶体的密度为___________g·cm-3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。
氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H,上述反应分两步完成,其反应历程如图1所示, 回答下列问题:
①写出反应I的热化学方程式________________。
②反应I和反应Ⅱ中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是___(填“反应I”或“反应Ⅱ”);对该反应体系升高温度,发现总反应速率反而变慢,其原因可能是_____________(反应未使用催化剂)。
(2)用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g),起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)和NO2(g),在不同条件下,测得各物质的浓度变化状况如下图所示。
①0~10min,10〜20 min,30〜40 min三个阶段NO2的转化率分别为α1、α2、α3,其中最小的为_________,其值是___________________。
②计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=____________。
③第10min时,若只改变了影响反应的一个条件,则改变的条件为______(填选项字母)。
A.增加C(s)的量 B.减小容器体积 C.加入催化剂
(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)△H<0,在图3标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的点是________,理由是________________。
SPC(2Na2CO3•3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质,广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝(Na2SO4•10H2O)、H2O2等为原料制备SPC的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤I产生的滤渣为__________________(填名称)。
(2)步骤II中发生反应的离子方程式为_________________。其中生成的__________(填化学式)可以循环使用。
(3)步骤V中,合成时需选择温度为15℃,其原因是_____________________。
(4)抽滤后用乙醇洗涤的作用是_______________________________________。
(5)SPC的保存方法是______________________________。
(6)过氧化氢用催化剂催化分解时生成水和氧原子,该氧原子非常活泼,称为活性氧。称量0.1600 g样品,置于250 mL锥形瓶中,并用100 mL 0.5 mol•L-1硫酸溶解完全,立即用0.02000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定,滴定至终点时溶液颜色为_____,且半分钟内不恢复为原来的颜色,进行三次平行实验,消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL。另外,在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验,消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。该样品的活性氧含量为______%。
根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验,测定CN-被处理的百分率。
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
(1)根据题意,写出相关主要反应的离子方程式:甲中的反应_________________,乙中的反应:_____________________。
(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是______________,丁装置的目的是________________________;干燥管Ⅱ的作用是______________________。
(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____(填“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:______________________。
(4)含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下,使用惰性电极电解含氰废水,氰离子被氧化为无毒的物质,其中阳极电极反应式是___________________。
常温下,用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图[Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)]。下列说法正确的是
A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO﹣)<c(CN﹣)
B.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO﹣)-c(CN﹣) = c(HCN)-c(CH3COOH)
C.溶液中水的电离程度:③>④
D.点③和点④所示溶液中都有:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) = c(CH3COOH)+c(H+)