延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是
A.
京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP
B.
中国馆屋顶ETFE保温内膜
C.
八达岭长城城砖
D.
2022年冬奥会高山滑雪服
2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了阿比多尔这个药物。其中间体I的合成路线如下：
（1）A的结构简式是 _____。
（2）I中含氧官能团名称是_____。
（3）③、⑦的反应类型分别是 _____________、 __________ 。
（4）②的化学方程式为_________________________。
（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。
a. 含有苯环 b．含有－NO2
其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1∶2∶6的为____________(任写一种结构简式)。
（6）已知：①当苯环有RCOO－、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为－COOH时，新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺（
）易氧化。设计以
为原料制备
的合成路线（无机试剂任用）__________________。
某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。
（1）Mn2+的核外电子排布式为______________；有机高聚物中C的杂化方式为_____。
（2）已知CN-与N2互为等电子体，推算拟卤素(CN)2分子中σ键与π键数目之比为____。
（3）NO2-的空间构型为__________。
（4）MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born－Haber循环计算得到。
Mn的第一电离能是____，O2的键能是____，MnO的晶格能是____。
（5）锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1 nm， X的半径为r2 nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。
氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H，上述反应分两步完成，其反应历程如图1所示, 回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式________________。
②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）反应速率的是___（填“反应I”或“反应Ⅱ”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是_____________（反应未使用催化剂）。
（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)，起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同条件下，测得各物质的浓度变化状况如下图所示。
①0～10min，10〜20 min，30〜40 min三个阶段NO2的转化率分别为α1、α2、α3，其中最小的为_________，其值是___________________。
②计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=____________。
③第10min时，若只改变了影响反应的一个条件，则改变的条件为______(填选项字母)。
A．增加C(s)的量 B．减小容器体积 C．加入催化剂
（3）NO2存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，在图3标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是________，理由是________________。
SPC（2Na2CO3•3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝（Na2SO4•10H2O）、H2O2等为原料制备SPC的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤I产生的滤渣为__________________（填名称）。
（2）步骤II中发生反应的离子方程式为_________________。其中生成的__________（填化学式）可以循环使用。
（3）步骤V中，合成时需选择温度为15℃，其原因是_____________________。
（4）抽滤后用乙醇洗涤的作用是_______________________________________。
（5）SPC的保存方法是______________________________。
（6）过氧化氢用催化剂催化分解时生成水和氧原子，该氧原子非常活泼，称为活性氧。称量0.1600 g样品，置于250 mL锥形瓶中，并用100 mL 0.5 mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时溶液颜色为_____，且半分钟内不恢复为原来的颜色，进行三次平行实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。该样品的活性氧含量为______%。
根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率。
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应_________________，乙中的反应：_____________________。
（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是______________，丁装置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：______________________。
（4）含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下，使用惰性电极电解含氰废水，氰离子被氧化为无毒的物质，其中阳极电极反应式是___________________。
