Question

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子X、Y、Z。下列叙述错误的是

A.A、B、C、D能形成5种以上单质 B.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

C.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 D.B的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应

Answer

C

【解析】

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4，两元素有Li和Be、C和O、F和Mg(Mg原子半径大于F)、Mg和S，D能分别与A、B、C形成10电子的分子X、Y、Z，考虑10电子微粒，D为H元素，A为C元素，B为N元素，C为O元素，X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O；

A．由于C元素有非常多的同素异形体金刚石、石墨、C60、C70等，氧元素只存在O2、O3等，上述四种元素形成的单质超过5种，故A正确；

B．NH3分子间形成氢键比CH4分子间作用力大，NH3沸点较高，水常温是液体，沸点最高，所以X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高，故B正确；

C．非金属性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性C＜N＜O，所以CH4、NH3、H2O的稳定性逐渐增强，故C错误；

D．B的气态氢化物为氨气，与其最高价含氧酸为硝酸，二者反应生成硝酸铵，故D正确；

答案选C。