Question

如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中：

（1）锌片上的现象是______，电极反应为________。

（2）铜片上的现象是_________，电极反应为_________。

（3）电子由________经导线流向_____________。

（4）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 ______。

Answer

锌片逐渐溶解 Zn－2e－=Zn2＋ 铜片上有气泡产生 2H＋＋2e－=H2↑ 锌片 铜片 2.24 L

【解析】

将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中，形成了Cu-Zn原电池，Zn作负极，Cu作正极。

（1）Zn作负极，失电子，化合价升高，被氧化，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋，现象为锌片逐渐溶解，故答案为：锌片逐渐溶解；Zn－2e－=Zn2＋；

（2）Cu作正极，H+在正极得电子，化合价降低，被还原，电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑，现象为：铜片上有气泡产生，故答案为：铜片上有气泡产生；2H＋＋2e－=H2↑；

（3）电子由负极经导线流向正极，所以，电子由锌片经导线流向铜片，故答案为：锌片；铜片；

（4）由2H＋＋2e－=H2↑可知，每转移2mol电子，生成1mol氢气，所以，转移0.2mol电子，生成0.1mol氢气，即2.24L，故答案为：2.24 L。