通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA
B.SO2具有漂白性，从而可使品红褪色
C.17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA
D.0.1molBaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA
化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
A.用石材制作砚台的过程是化学变化
B.氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性
C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
在2 L密闭容器内，800 ℃时，0.02molNO（g）和0.01molO2（g）反应生成NO2（g）的体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）上述反应_____（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为_______。
（2）如图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a v（NO2）＝2v（O2） b 容器内压强保持不变
c v逆（NO）＝2v正（O2） d 容器内密度保持不变
将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）
2C（g）＋2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol， B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为__________；
（2）反应前A的物质的量浓度是__________；
（3）10 s末，生成物D的浓度为________；
（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）。
编号 | 改变的条件 | 生成D的速率 |
① | 降低温度 | _______ |
② | 增大A的浓度 | _______ |
③ | 使用催化剂 | _______ |
④ | 恒容下充入Ne（不参与体系反应） | _______ |
下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
族序数 周期数 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① |
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| ② | ③ |
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3 | ④ |
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| ⑤ |
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4 | ⑥ |
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| ⑦ |
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（1）②、④、⑤、⑦的元素符号是_______、_______、_______、_______。
（2）表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是_______（填写元素符号）。
（3）④与水发生反应的化学方程式是________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________。
如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中：
（1）锌片上的现象是______，电极反应为________。
（2）铜片上的现象是_________，电极反应为_________。
（3）电子由________经导线流向_____________。
（4）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 ______。
