Question

常温下，下列有关溶液的说法正确的是（    ）

A.pH相等的①NH₄Cl②NH₄Al(SO₄)₂③NH₄HSO₄溶液：NH₄^＋浓度的大小顺序为①>②>③

B.常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同

C.HA的电离常数K_a=4.93×10^-10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na^＋)>c(HA)>c(A^－)

D.已知在相同条件下酸性HF>CH₃COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液中：c(Na^＋)－c(F^-)>c(K^＋)－c(CH₃COO^-)

Answer

A

【解析】

A．氢离子抑制铵根离子水解，NH4HSO4溶液呈强酸性，NH4Al(SO4)2中两种阳离子水解显酸性，要使这三种溶液的pH相等，则NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中阳离子的水解程度相等，硫酸氢铵浓度最小，所以NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③，故A正确；

B．氯化铵溶液中铵根水解促进水的电离，醋酸溶液中醋酸电离抑制水的电离，当pH相同时，溶液中水的电离程度不同，故B错误；

C．Kh＝＞Ka，可知混合溶液中盐的水解大于弱酸的电离，则等浓度的NaA、HA混合溶液中： c(HA)＞c(Na＋)＞c(A−)，故C错误；

D．酸性HF＞CH3COOH，则酸根离子水解程度F−＜CH3COO−，则溶液中c(F−)＞c(CH3COO−)，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na＋)＝c(K＋)，可知c(Na＋)−c(F−)＜c(K＋)−c(CH3COO−)，故D错误；

故答案选A。