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艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物,艾司洛尔的一种合成路线如下...

艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物,艾司洛尔的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)丙二酸的结构简式为_______E中含氧官能团的名称是_______

(2)D生成E的反应类型为____________

(3)C的结构简式为________________

(4)AFeCl3溶液发生显色反应,1 mol A1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol B1 mol H2O1 mol CO2B能与溴水发生加成反应,推测A生成B的化学方程式为____

(5)XB的同分异构体,X同时满足下列条件的结构共有____种,其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCl3溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线________(其他试剂任选)

 

HOOC-CH2-COOH 醚键、酯基 取代反应 15 【解析】 本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线由E的结构简式以及D的分子式可推断出D的结构简式为,由C与甲醇发生酯化反应生成D,可推断出C的结构简式为,B与氢气发生加成反应生成C,结合B的分子式与第(4)问中“B能与溴水发生加成反应”,可推断出B的结构简式为,A与丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成B,结合A的分子式以及第(4)问中“A遇FeCl3溶液发生显色反应,1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2”,可推断出A的结构简式为。 (1)丙二酸的结构简式为:;观察E结构简式可知,所含含氧官能团有:醚键、酯基; (2)D生成E的方程式为:,故反应类型为取代反应; (3)由上述分析可知,C的结构简式为:; (4)根据化学方程式配平可写出A生成B的化学方程式为:; (5)条件①:该结构简式中含有羧基;条件②:该结构简式中含有酚羟基;条件③:除苯环外,不含有其它杂环;可以酚羟基作为移动官能团,书写出主要碳骨架,再进行判断同分异构体总数,(1)中酚羟基有2个取代位置(不包含本身),(2)中酚羟基有3个取代位置,(3)中酚羟基有4个取代位置,(4)中酚羟基有4个取代位置,(5)中酚羟基有2个取代位置,故同分异构体一共有2+3+4+4+2=15种;核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为。 (6)对比苯甲醇和结构简式,根据题干信息,需将苯甲醇氧化生成苯甲醛,再模仿A生成B的方程式生成,再根据碳碳双键与卤素单质加成再取代合成,故合成路线为:
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钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)基态K原子中,核外电子的空间运动状态共____种,占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为________

(2)K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K____(填“>”或“<”)Cr,金属键强度比较:K________(填“>”或“<")Cr.

(3)IO3-离子的立体构型的名称为_____,中心原子的杂化方式为________.

(4)HIO4的酸性强于HIO3,其原因为_________

(5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,晶胞如图所示。

晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,K与I间的最短距离为_______nm,与K紧邻的O的个数为______。阿伏加德罗常数的值为6.02×1023,列式计算晶体的密度为_________g/cm3. (不必计算结果)

 

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钒被称为现代工业味精,是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。常见的钒氧化物为VOV2O3VO2V2O5,低价氧化钒在空气中易被氧化成高价氧化钒。

请回答下列问题:

1)已知:

2V(s)O2(g)=2VO(s)    H1=825.6kJ·mol-1

4VO(s)O2(g)=2V2O3(s)    H2=788.8kJ·mol-1

V2O3(s)O2(g)=V2O5(s)    H3=334.6kJ·mol-1

4V(s)5O2(g)=2V2O5(s)    H4

据上述反应热效应之间的关系,可知△H4=___

2V2O5是钒氧化物中最重要的,也是最常用的钒化工制品。工业上制备V2O5的一个方法是利用VOCl3水解,则VOCl3V的化合价为___,水解反应的化学方程式为___

3)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法,该反应的化学方程式为___

(4)工业制硫酸常用V2Os作催化剂,已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)   H=196kJ·mol-1500℃时将2molSO21molO2装入一容积恒定的10L密闭容器中,达到平衡时容器中SO3的浓度为0.1mol·L-1

①该反应的平衡常数K=___。某温度时,该反应的平衡常数K=50,则该温度___(“>”“<”“=”)500℃。

②下列措施能使的值减小的是___(填字母)

A.升温

B.其他条件不变,再充入2molHe

C.其他条件不变,再充入2molSO21molO2

D.不用V2O5作催化剂,改用其他更高效的催化剂

5)酸性条件下,V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO4,请写出该反应的离子方程式:___

 

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废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示:

部分难溶电解质的性质如下表:

请回答下列问题:

1)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛,铅蓄电池的缺点有___(写一条)

2)利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应,可以制化肥-过磷酸钙[有效成分是Ca(H2PO4)2],写出该反应的化学方程式:___

3Na2CO3溶液浸出时发生的反应为CO32-(aq)PbSO4(s)PbCO3(s)SO42-(aq),计算该反应的平衡常数K=___。以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅,用化学方程式表示制备过程:___

4)利用铅泥中PbSO4制取PbO2的方法:PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱电解质(CH3COO)2Pb(CH3COO)2PbKClO在强碱性条件下反应制取PbO2,写出生成PbO2的离子方程式:___

5)已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO4BaCrO4___

 

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测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:

硫含量的测定

①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中加入4.5gNa2O2用玻璃棒充分搅拌,上面再盖一层Na2CO3700℃下焙烧15min。

②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤,洗涤、干燥称得固体为2.02g。

(铁含量的测定

④准确称取0.5g硫铁矿粉加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂0.05mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+),直至终点,消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。

(1)步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。

a.铁坩埚    b.铝坩埚   c.陶瓷坩埚

(2)步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________焙烧时,FeS2Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________

(3)步骤③中得到的固体的化学式为__________________

(4)步骤④若不除去过量的SnCl2则会造成铁的含量测量值___(偏大”“偏小不变”)。

(5)步骤⑤滴定时,K2Cr2O7溶液应盛放在_______(”)式滴定管中实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液,需要的玻璃仪器有烧杯胶头滴管__________

 

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常温下,下列有关溶液的说法正确的是(   

A.pH相等的①NH4ClNH4Al(SO4)2NH4HSO4溶液:NH4浓度的大小顺序为①>>

B.常温下,pH5的氯化铵溶液和pH5的醋酸溶液中水的电离程度相同

C.HA的电离常数Ka=4.93×10-10,则等浓度的NaAHA混合溶液中:c(Na)>c(HA)>c(A)

D.已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH,则物质的量浓度相等的NaFCH3COOK溶液中:c(Na)c(F-)>c(K)c(CH3COO-)

 

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