Question

氧化性：Br₂ > Fe³⁺> I₂，向含 a mol FeI₂ 和 a mol BaCl₂ 的混合溶液中缓慢通入 b mol Br₂，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随 Br₂加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化)。则下列说法不正确的是(        )

A.离子的还原性 I^-> Fe²⁺> Br^-

B.四条线与溶液中离子的对应关系是： X-Fe²⁺、Y-I^-、Z-Br^-、W-Cl^-

C.当4a =3b时，反应后的离子浓度比：c(Fe²⁺):c(Fe³⁺):c(Br^-) = 1:2:8

D.当3a≤2b时，发生的离子方程式：2Fe²⁺+ 4I^-+ 3Br₂=2Fe³⁺+ 2I₂+6Br^-

Answer

B

【解析】

氧化还原反应中：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子；向amolFeI2和amolBaCl2的混合溶液中缓慢通入bmolBr2，已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，则离子的还原性I->Fe2+>Br-，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，在通入Br2的量为0～amol的过程中，碘离子从最大量降到0，通入Br2的量为a～bmol的过程中，亚铁离子从amol降到0，三价铁的量逐渐增大，Br-从开始就逐渐增大，Cl-一直不变，据此回答判断。

A．氧化性：Br2>Fe3+>I2，则离子的还原性I->Fe2+>Br-，故A不符合题意；

B．根据以上分析，Cl−一直不变即W为Cl−，Br−从开始就逐渐增大即Z为Br−，碘离子先被氧化，所以开始减小的为I−即X为I−，其次氧化亚铁离子，所以Y为Fe2+，故B符合题意；

C．当4a=3b时，由2I−+Br2=I2+2Br−可知，amolBr2消耗2amolI−，生成2amolBr−，再由2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−可知，amolBr2消耗amolFe2+，生成amolFe3+、amolBr−，剩余amolFe2+，所以反应后的离子浓度比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br−)=1:2:8，故C不符合题意；

D．当3a⩽2b时，则碘离子、亚铁离子全部被氧化，发生的离子方程式为：2Fe2++4I−+3Br2═2Fe3++2I2+6Br−，故D不符合题意；

故答案为：B。