Question

科研人员设想利用如图所示的装置生产硫酸，下列有关说法正确的是(        )

A.a 为正极，b 为负极

B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50%

D.负极反应式为 SO₂＋2H₂O－2e^-=SO₄^2-＋4H⁺

Answer

D

【解析】

该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极反应式为：，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。

A．该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A错误；

B．a是负极、b是正极，所以H+向正极b电极区域运动，故B错误；

C．左上口进入的水的量不确定，所以无法判断左下口流出的硫酸的质量分数，故C错误；

D．负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为：，故D正确；

故答案为：D。