Question

向 20mL 0.5mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是(         )

A.醋酸的电离平衡常数：b 点＞a 点

B.由水电离出的 c(OH^-)：b 点＞a 点

C.从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)

D.b 点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer

D

【解析】

酸碱中和反应是放热反应，所以酸碱中和过程中溶液温度升高，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，溶液越稀醋酸的电离程度越大，醋酸电离过程吸热，温度越高，醋酸电离程度越大；酸或碱溶液抑制水电离，溶液含有弱根离子的盐促进水电离，结合电荷守恒来分析解答。

A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，因此醋酸的电离平衡常数：b 点>a 点，故A不符合题意；

B．b点酸碱恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠促进水电离，c点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制水电离，所以由水电离出的c(OH−)：b点>c点，故B不符合题意；

C．如果溶液中c(CH3COO−)=c(Na+)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH−)=c(H+)，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO−)=c(Na+)，故C不符合题意；

D．从b点到c点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)，故D符合题意；

故答案为：D。