具有下列组成和结构特点的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)
选项 | A | B | C | D |
分子式 | C4H8Cl2 | C5H10O2 | C4H8O2 | C8H10 |
类别 | 含氯化合物 | 羧酸 | 酯 | 含有苯环的烃 |
A. A B. B C. C D. D
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.100g30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2NA
B.标准状况下，11.2LCCl4中含有的C—Cl键的数目为2NA
C.16gO3和O2混合物中含氧原子数为NA
D.精炼铜过程中阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数等于0.2NA
下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 检验蛋白质 | 向待测液中滴入浓硝酸溶液，观察颜色变化 |
B | 检验NH4+ | 向待测液中滴入氢氧化钠溶液，观察气泡 |
C | 检验碳碳双键 | 向待测液中滴入酸性高锰酸钾溶液，观察颜色变化 |
D | 检验K+ | 用洁净的铂丝蘸取待测液，灼烧，直接观察火焰颜色 |
A.A B.B C.C D.D
中国古代化学成绩斐然，下列说法错误的是
A.古代造纸是以木材等为原料,用去除杂质后的纤维素制成的，纤维素属子天然高分子
B.火药是由硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合制得的
C.“China”来源于闻名于世的我国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品
D.司母戊鼎是商朝铸造的青铜器，它是由纯铜制作的
席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 G 的一种路线如下：
已知以下信息：
①
R1CHO+
②1mol B 经上述反应可生成 2mol C，且 C 不能发生银镜反应。
③D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 106。
④核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢原子。
⑤
回答下列问题：
(1)C 中官能团名称为：_______。
(2)由A 生成 B 的方程式为_______，反应 类型为_______。
(3)G的结构简式为_______。
(4)F的同分异构体中含有苯环的还有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱中有 4 组峰，且面积比为 6:2:2:1 的是_______。(写出其中一种的结构简式)。
(5)由苯和化合物C 经如下步骤可合成N—异丙基苯胺：
H
I
J
(N-异丙基苯胺)
反应条件1所选择的试剂为___________；I的结构简式为_____________。
N2H4·H2O（水合肼）极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N2和H2O），其熔点为－40℃，沸点118.5℃。现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O和无水Na2SO3，其主要流程如下：
已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)＝ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H＜0
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_____________（填标号）。
A．容量瓶 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．锥形瓶
（2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是_______________________。
（3）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；
a．尿素溶液 b．NaClO碱性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任选其一
理由是____________________________________。
（4）步骤Ⅲ中分离出N2H4·H2O应该采用的方法最合理是____________________。
（5）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的方法是______________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_____________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
（6）工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：
还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是_______________________。
