Question

有a、b、c、d四种元素，为原子序数依次增大的前20号元素。a存在a⁺和a^-两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c^2-和d²⁺的电子层结构相同。下列叙述正确的是（    ）

A.b、c与a形成化合物的稳定性一定为c>b

B.a和d形成的化合物与水反应产生的气体可以作燃料

C.c、a和b三种元素可形成离子化合物

D.a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性也可以为碱性

Answer

B

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素，a存在a+和a-两种离子，且原子序数最小，应该为H元素；b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c2-和d2+的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为O元素，据此分析解答。

根据上述分析，a为H元素，b为O元素，c为S元素、d为Ca元素。

A．b是O元素、c是S元素、a是H元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性b＞c，水的稳定性大于硫化氢，故A错误；

B．a是H元素、d是Ca元素，二者形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成可燃性气体氢气，H2可作燃料，故B正确；

C．a是H元素、b是O元素、c是S元素，三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸，硫酸和亚硫酸都是共价化合物，故C错误；

D．a、b、c、d四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙，Ca(HSO4)2为强酸强碱的酸式盐，水溶液显酸性，Ca(HSO3)2为弱酸强碱的酸式盐，但水溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，所以水溶液也显酸性，故D错误；

故选B。