下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是
A. 酒精燃烧 B. 碳酸钙分解 C. 干冰升华 D. 氨气液化
下列化合物固态时属于分子晶体的是
A.HCl B.SiO2 C.Hg D.NH4Cl
向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )
A. 硫酸工业 B. 合成氨工业 C. 纯碱工业 D. 石油化工
海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。下列可应用于海水淡化技术的操作是( )
A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 结晶
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这5种微粒，所属元素的种类有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
将1.00mol•L-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示：
(1)计算室温时20.00mL1.00mol•L-1的一元酸HA的电离度α=________
(2)图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是_________
(3)下列说法正确的是_______(填相应序号).
A.由图中可知NaOH和HA反应的
H＞0
B.图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mL
C.图中C点时溶液的KW略大于1×10-14mol•L-1，溶液中c(H+)=1×10-7mol•L-1
D.图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热
(4)常温下在20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示，回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______________；
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，溶液的pH=____
