下列关于元素周期表的说法中正确的是
A.元素周期表有8个主族
B.最外层电子数相同的元素都在同一族
C.元素周期表有7个周期
D.短周期是指第一、二周期
氯化亚铜(CuCl)在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)的方法制备CuCl，其装置如下(夹持仪器省略)。
已知：
完成下列填空：
(1)在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。
(2)实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。
(3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息
① 若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是____________________________________。
② 若杂质是CuO，则产生的原因可能是_____________________________________。
(4)为测定原料CuCl2·xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体 b．在______(填仪器名称)中充分灼烧
c．在干燥器中冷却 d．称量所得黑色固体质量
e．重复b ~ d操作直至_____________________
① 完成上述实验操作步骤。
② 若氯化铜晶体质量为3.384 g，最终得到黑色固体质量为1.600 g，则x =________(精确到0.1)。
③ 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。____________________________
链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如下变化：
已知：（1）
（2）A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色。B和F中所含官能团的类型相同。
完成下列填空：
（1）F的分子式为________________；C→D的反应类型是__________________________。
（2）A的结构简式为________________________________。
（3）若C中混有少量的E，请写出相应的除杂试剂和分离方法：________________。
（4）I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为:______________________。
（5）X是A的一种同分异构体，1mol X在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1mol无支链有机物，则X的结构简式为_________________。
（6）设计有1-丁烯为原料，合成H的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：甲
乙……目标产物）______________________________________
捕集CO2的技术对解决全球室效应意又重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q>0），完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式为_______________________________。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动。则平衡常数K值___________（填写编号）。
a．一定增大 b．一定减小 c．可能增大 d．可能减小 e．可能不变
（2）为了提高CO2的捕获百分率又能加快反应速率的措施是___________________（任写一条）。
（3）向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反应，5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0-5min内CO2的平均反应速率为_________________。CO2还可应用于纯碱工业，工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。
（4）碳酸化时产生的现象是______________________________________________________。碳酸化过程中，溶液中c(CO32-)的变化情况为_____________________________________。
（5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_______________（填写化学式）。简述检验滤液中Cl-离子的实验操作:________________________________________________________。
硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：
I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。
（1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________；
（2）写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：__________________；
（3）常温下，不能与R单质发生反应的是___________（选填序号）；
a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．Na2CO3溶液
（4）写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________________。
II.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2
Si3N4+CO
（5）Si3N4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为______，被还原的元素为______________。
（6）C3N4的结构与Si3N4相似。请比较二者熔点高低。并说明理由：_____________________。
（7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_________________
（8）如果上述反应在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L，则制得的Si3N4质量为_____________。
某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验：（AgCl式量为143.5，AgI式量为235）
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH-）的判断正确的是
A.溶液中至少有2种阳离子
B.只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在
C.溶液中最多有4种阴离子
D.溶液中不可能同时存在K+和NO3-
