Question

在200℃时，将amol H₂（g）和bmol I₂（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I₂（g）+H₂（g）2HI（g）。

（1）反应刚开始时，由于c（H₂）= ______，c（I₂）= ______，而c（HI）=______，所以化学反应速率V_正最大，而V_逆最小（为零）。

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H₂）______，c（I₂）______，而c（HI）______，从而化学反应速率v（正）______，而v（逆）______。

（3）当反应进行到v（正）与v（逆）相等时，此可逆反应就达到了平衡。

Answer

mol·L-1 mol·L-1 0 减小 减小 增大 减小 增大

【解析】

化学平衡的建立，开始时反应物浓度达到最大，生成物浓度为零，随着反应进行，反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增加，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增加。

⑴反应刚开始时，还未反应，反应物浓度为最大值，生成物浓度为0，根据浓度等于物质的量除以容器体积得c(H2)= mol∙L−1，c(I2)= mol∙L−1，而c(HI)= 0，所以化学反应速率υ(正)最大，而υ(逆)最小(为零)；故答案为： mol∙L−1； mol∙L−1；0。

⑵随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物浓度增加，正反应速率减小，逆反应速率增加，因此反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)减小，c(I2)减小，而c(HI) 增大，从而化学反应速率υ(正)减小，而υ(逆)增大；故答案为：减小；减小；增大；减小；增大。