下列物质中含离子键的是( ) A.Cl2 B.HCl C.NaCl D.CH4

下列物质中含离子键的是( )

A.Cl2

B.HCl

C.NaCl

D.CH4

C 【解析】 A．Cl2中只含有氯氯共价键，A不合题意； B．HCl中只含有氢氯共价键，B不合题意； C．NaCl中只含有Na+与Cl-间的离子键，C符合题意； D．CH4中只含有碳氢共价键，D不合题意；故选C。

考点分析：

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与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是

A.元素的相对原子质量 B.原子的核内中子数

C.原子的次外层电子数 D.原子的电子层数和最外层电子数

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某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于

A. 第一周期 B. ⅣA族 C. 第三周期 D. ⅥA族

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氟、氯、溴、碘四种元素原子结构的相同点是(　　)

A. 最外层电子数相同 B. 电子层数相同

C. 核外电子总数相同 D. 都易失去电子

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元素性质呈周期性变化的根本原因是

A.元素原子质量的递增，量变引起质变

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C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

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从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( )

A.原子电子层数不变

B.从钠到铝金属性增强

C.最高正价数值逐渐增大

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