Question

A、B、C、D的价电子排布式均为ns²np⁵，且原子序数依次增大，以下说法正确的是

A.四种元素是卤族元素，最高化合价均为+7

B.气态氢化物的稳定性顺序为：HA>HB>HC>HD

C.酸性大小顺序为：HA>HB>HC>HD

D.A、B、C、D四种元素均为其所在周期第一电离能最大的元素

Answer

B

【解析】

A、B、C、D的价电子排布式均为ns2np5，说明A、B、C、D是第VIIA族，且原子序数依次增大， 说明A、B、C、D可能分别是F、Cl、Br、I

A、主族元素原子最外层电子数=最高正价(O、F除外)，F无正价，则Cl、Br、I最高正化合价都为+7，故A错误；

B、F、Cl、Br、I非金属性逐渐减弱，对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故B正确；

C、HI、HBr、HCl的水溶液均为强酸，HF的水溶液是弱酸，故C错误；

D、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素，故D错误。

正确答案选B。