下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （ ）
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X |
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W | Y |
| R |
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| Z |
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A. 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<W
C. R最外层电子排布为2s22p6，第一电离能较大
D. 由于X对应的气态氢化物存在分子间的氢键，故沸点高于W对应的气态氢化物的沸点
已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（ ）
A.X原子一定是sp2杂化 B.X原子一定为sp3杂化
C.X原子上一定存在孤电子对 D.VSEPR模型一定是平面三角形
下列说法正确的是
A. 因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
B. 相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关
C. 水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高
D. 化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用
下列说法错误的是( )
A.键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O
B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C.C22-与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA
D.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA
A、B、C、D的价电子排布式均为ns2np5，且原子序数依次增大，以下说法正确的是
A.四种元素是卤族元素，最高化合价均为+7
B.气态氢化物的稳定性顺序为：HA>HB>HC>HD
C.酸性大小顺序为：HA>HB>HC>HD
D.A、B、C、D四种元素均为其所在周期第一电离能最大的元素
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是( )
A. X元素有多种核素
B. X与Y可形成YX3型共价化合物
C. Y元素的电负性一定小于Z元素
D. W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应
