某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下说法不正确的是
A. 放电时负极反应式为Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2
B. 放电时正极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D. 充电时阳极附近溶液的碱性减弱
用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( )
A.砷原子的结构示意图
B.BF4—的结构式
C.HF分子间的氢键
D.丙氨酸的手性异构
下列说法正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.CS2、H2S、C2H2都是直线形分子
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
下列说法不正确的是（ ）
A. 由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
B. HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键
C. F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
D. 氯化铵固体受热分解破坏了离子键
下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是
| 分子 | 立体结构 | 原因 |
A | 氨基负离子(NH2-) | 直线型 | N原子采用sp杂化 |
B | 二氧化硫(SO2) | V型 | S原子采用sp3杂化 |
C | 碳酸根离子(CO32-) | 三角锥型 | C原子采用sp3杂化 |
D | 乙炔(C2H2) | 直线型 | C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键 |
A.A B.B C.C D.D
化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（ ）
A.SO42-和PO43- B.H2O2和C2H2
C.N2和CO D.SO2和NO2-
