Question

如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl₂溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号)。

(2)A池中Zn极发生______反应(填“氧化”或“还原”)；Cu是________极，该极的电极反应式为______________________。

(3)B池中Pt是____极，该极的电极反应为________， B池中总反应的化学方程式为________________________________，溶液中阴离子向________(C、Pt)极移动。

(4)C池中Cu极的电极反应为________________，反应过程中，溶液浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。

Answer

A 氧化 正 Cu2＋＋2e－=Cu 阳 2Cl--2e－= Cl2↑ CuCl2Cu＋Cl2↑ Pt Cu_2e－= Cu2＋ 不变

【解析】

（1）把化学能转化为电能的装置是原电池；把电能转化为化学能的装置是电解池，所以电解池有外接电源；

（2）该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，锌和氯化铜发生置换反应；

（3）电解池阴极上得电子发生还原反应，惰性材料作电极时，溶液中阴阳离子放电，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电生成铜；

（4）连接原电池正极的是阳极，连接原电池负极的是阴极，阳极是活泼电极，电解池工作时，阳极材料失电子而不是溶液中阴离子失电子，根据阴阳极上发生的反应确定溶液中铜离子浓度是否变化。

（1）A装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池；BC装置都有外接电源，所以是把电能转化为化学能的装置，属于电解池，故选A；

（2）该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，锌和铜离子发生氧化还原反应生成锌离子和铜单质，所以A池中Zn极发生失电子的氧化反应；Cu是正极，正极上铜离了得电子产生铜单质，反应的电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu；

(3)B池中Pt连接电源的正极，是电解池的阳极，阳极上氯离子失电子产生氯气，电极反应为2Cl--2e－= Cl2↑， 阴极上铜离子得电子产生铜单质，B池中总反应的化学方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，溶液中阴离子向阳极，即Pt极移动；

(4)C池中Cu极电源的正极，为阳极，阳极上铜失电子产生铜离子，电极反应为Cu_2e－= Cu2＋，阴极上溶液中的铜离子得电子产生铜单质，为在锌上镀铜，反应过程中，溶液浓度不变。