Question

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．

(一)如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．

(1)超细铜粉的某制备方法如下：

中的配体是_______________________ 。

(2)氯化亚铜的制备过程是：向溶液中通入一定量SO₂，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀，反应的离子方程式为_______________________________________________________ 。

(二)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．

(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 _______________________ 填元素符号。

(2)往浓溶液中加入过量较浓的直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体是____________________(写化学式)，实验中所加的作用是________________________。

(3)晶体中呈正四面体的原子团是______ ，杂化轨道类型是杂化的原子是____________。

Answer

NH3 K、Cr 加，减小“溶剂”和的极性，降低溶解度 N、S、O

【解析】

(一) (1) 根据配合物的组成判断；

(2)CuCl2与SO2反应生成CuCl沉淀和硫酸；

(二) （1）根据铜的电子排布式分析；

（2）在酒精中的溶解度小于在水溶液中的溶解度；

(3)晶体中呈正四面体的原子团是，杂化轨道类型是，其价层电子对个数是4。

(一) (1)根据配合物的组成可以判断中的配体是NH3；

(2)CuCl2与SO2反应生成CuCl沉淀和硫酸，其反应的离子方程式为：；

(二) （1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu原子中有1个未成对电子，第四周期中最外层电子数为1的元素还有：钾其外围电子排布式为4s1，铬其外围电子排布式为3d5 4s1，答案为K、Cr；

(2)在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体是；

实验中加，减小“溶剂”和的极性，降低溶解度；

(3)晶体中呈正四面体的原子团是，杂化轨道类型是，其价层电子对个数是4，有N原子、S原子和O原子。