Question

《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na₂S₂O₈，其中S为+6价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。Ksp[Fe(OH)₃]=2.7×10^-39，下列叙述错误的是

A.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

B.1mol过硫酸钠（Na₂S₂O₈）含N_A个过氧键

C.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO₄^-•+ OH^- = SO₄^2-+•OH

D.室温下，中间产物Fe(OH)₃溶于水所得饱和溶液中c(Fe³⁺)约为2.7×10^-18mol·L^-1

Answer

A

【解析】

A．pH越小，酸性越强，会使Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)⇌Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，无法生成沉淀，不利于除去废水中的正五价砷，故A错误；

B．设1mol过硫酸钠(Na2S2O8)中过氧键物质的量为amol，钠为+1价，硫为+6价，过氧键中的氧为-1价，非过氧键中的氧为-2价，则(+1)×2+(+6)×2+(-2) ×a+(-2) ×(8-2a)=0，解得a=1，所以1mol过硫酸钠(Na2S2O8)中过氧键的数量为NA，故B正确；

C．由图示可得，碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO42-•+ OH- = SO42-+•OH，故C正确；

D．Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq)，此溶液碱性极弱，pH接近7，即c(OH-)=1×10-7mol/L，因为Ksp(Fe(OH)3)= c(Fe3+)×c3(OH-)=2.7×10-39，则c(Fe3+)==2.7×10-18mol·L-1，故D正确；

答案选A。