Question

同温同压下，质量相同的CO₂、H₂、NH₃三种气体，下列说法错误的是

A.所含分子数由多到少的顺序是：H₂＞NH₃＞CO₂

B.所含原子数由多到少的顺序是：NH₃＞CO₂＞H₂

C.所占的体积由大到小的顺序是：H₂＞NH₃＞CO₂

D.密度由大到小的顺序是：CO₂＞NH₃＞H₂

Answer

B

【解析】

A.根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、NH3，分子数由多到少的顺序是：H2＞NH3＞CO2，选项A正确；

B.设质量相同的CO2、H2、NH3三种气体的质量为1g，则所含有原子数分别为NA=NA、NA=NA、NA=NA，故所含原子数由多到少的顺序是：H2＞NH3＞CO2，选项B错误；

C.根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、NH3三种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2＞NH3＞CO2，选项C正确；

D.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、NH3三种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2＜NH3＜CO2，密度之比为：CO2＞NH3＞H2，选项D正确；

答案选B。