Question

某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、Na⁺、Mg²⁺，为了确定溶液的组成，取100mL该溶液进行如下实验：

(1)溶液X中一定存在的离子有__________；一定不存在的离子有________。

(2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式_____________。

Answer

SO42－、CO32－、Na+ Mg2+ BaCO3 + 2H＋ = Ba2+ + H2O + CO2↑

【解析】

某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量盐酸，产生气体，则可判断溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+与CO32－不能大量共存则溶液X中不含Mg2+，反应后还有白色沉淀②，则为不溶于盐酸的BaSO4，可判断溶液X中含有SO42－；根据溶液为电中性可判断还含有阳离子Na+；不能确定溶液中是否含有Cl－，据此分析。

某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量盐酸，产生气体，则可判断溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+与CO32－不能大量共存则溶液X中不含Mg2+，反应后还有白色沉淀②，则为不溶于盐酸的BaSO4，可判断溶液X中含有SO42－；根据溶液为电中性可判断还含有阳离子Na+；不能确定溶液中是否含有Cl－。

根据分析可知：(1)溶液X中一定存在的离子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的离子有Mg2+；

(2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式为BaCO3 + 2H＋ = Ba2+ + H2O + CO2↑。