A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示。
(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”。C → D反应的离子方程式为 ______________。
(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，则检验D溶液中金属阳离子的试剂为_____________，D → C反应的离子方程式为___________。
(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体。D还可以转化为A，写出该反应的化学方程式_________。
某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，为了确定溶液的组成，取100mL该溶液进行如下实验：
(1)溶液X中一定存在的离子有__________；一定不存在的离子有________。
(2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式_____________。
纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。
Ⅰ.某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀物的成分。
锈蚀物主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
FeOCl中铁元素的化合价为_______。
(2)化学修复方法：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层。(已知：Cl－会加快铁的腐蚀)
修复过程：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃，一段时间后取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。
①脱氯反应：FeOCl + OH－ = FeO(OH) + Cl－。离子反应是向着离子浓度减小的方向进行的，则相同温度下，FeOCl与FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。
②还原反应：Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化学方程式：
___Na2SO3 + ___FeO(OH) = ___Na2SO4 + ___Fe3O4 + ___H2O
③检验Cl－是否洗涤干净的方法是_______________。
Ⅱ.若要配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗涤器物，回答下列问题：
(3)配制时，应用天平称取NaOH的质量为___________(精确到小数点后两位)。
(4)某操作步骤如图所示：
该操作应放在如图所示的____________(填序号)操作之间。
①
②
③
④
⑤
⑥
(5)下列说法错误的是_____________(填标号)。
A.称量NaOH固体的时间不宜过长
B.待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移
C.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高
D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液
已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是
A.线段Ⅰ代表Br－的变化情况
B.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况
C.原混合溶液中n(FeBr2) = 4mol
D.a = 6
根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | ①滴加足量稀盐酸 ②再滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 白色沉淀 | 原溶液一定含SO42－ |
B | ①滴加稀盐酸 ②另取一份滴加CaCl2溶液 | 有大量气泡产生 白色沉淀 | 原溶液一定含CO32－ |
C | ①滴加足量浓NaOH溶液，加热 ②湿润红色石蕊试纸靠近导管口 | 产生气体 试纸变蓝 | 原溶液一定含NH4+ |
D | ①滴加KSCN溶液 ②再滴加氯水 | 无明显现象 溶液呈红色 | 原溶液一定含Fe2＋ |
A.A B.B C.C D.D
汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：
下列说法不正确的是
A.汽车尾气中含有CO、NO，是雾霾成因之一
B.该过程中NO2既是生成物又是反应物
C.该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化
D.该过程中会发生反应：2NO2 + 4CO
4CO2 + N2
