五种短周期元素 X、Y、Z、M、W 的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是
A.元素 X 可能为锂
B.原子半径大小：r(M)>r(W)
C.Z 元素是形成化合物种类最多的元素
D.气态氢化物的还原性：YH3<MH3
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
原子半径 | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
下列叙述中正确的是
A.丁与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应
B.常温下，乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应
C.形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲<丁
D.丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6 价
现有A、B、C、D四种金属片：
①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；
③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，下列说法中正确的是（ ）
A.在①中，金属片B发生还原反应
B.在②中，金属片C作正极
C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生
D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A>B>C>D
NF3是一种温室气体，其存储能量能力是 CO2的 12000~20000 倍，在大气中的寿命可长达 740年，如表所示是几种化学键断裂时所需要吸收的能量，下列说法中正确的是
化学键 | N≡N | F—F | N—F |
1mol 化学键断裂所需要吸收的能量 | 946kJ | 154.8kJ | 283 kJ |
A.过程 N2 (g)→2N(g)放出能量
B.过程 N(g)+3F(g)→NF3(g)吸收能量
C.反应 N2(g)+3F2 (g)=2NF3(g)为放热反应
D.NF3中元素的化合价：N 为-3价，F 为+1 价
已知短周期主族元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A.离子的还原性：C3-<D- B.离子半径：C>D>B>A
C.原子序数： d>c>b>a D.单质的还原性： A>B>D>C
肼(N2H4)又称联氨，是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍分子模型如图所示。肼能与双氧水发生反应 N2H4＋2H2O2＝N2＋4H2O，用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.N2H4属于共价化合物，分子中只含有极性共价键
B.标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为 6NA
C.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NA
D.若生成 3.6g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA
