热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（ ）
A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e-＝ CaCl2
B.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
C.放电过程中，Li+向负极移动
D.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb
短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X、Q 的气态氢化物均极易溶于水，Z 是金属元素，Y 元素和 W 元素位于元素周期表的同一主族，且 W 元素的原子序数是 Y 元素原子 序数的两倍。下列说法不正确的是
A.元素 X 的气态氢化物可与元素 Q 的气态氢化物反应
B.简单离子半径的大小顺序为 W>Q> X>Y >Z
C.元素 X、Y、W 在自然界均能以游离态的形式存在
D.W 元素和 Q 元素的氧化物对应的水化物均为强酸
在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是
A.R可能是金属
B.元素R位于周期表中第VA族
C.R形成的单质在常温常压下一定是气体
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1
高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4)和锌为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。具有能量密度 大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点。该电池放电时的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH) 2+2Fe(OH) 3+4KOH。下列说法不正确的是
A.该电池放电过程中电解质溶液碱性增强
B.正极反应式为 2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-
C.电子由 Zn 电极流出，经 KOH 溶液流向正极
D.该电池在放电时，K+定向移动到电池的正极
五种短周期元素 X、Y、Z、M、W 的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是
A.元素 X 可能为锂
B.原子半径大小：r(M)>r(W)
C.Z 元素是形成化合物种类最多的元素
D.气态氢化物的还原性：YH3<MH3
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
原子半径 | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
下列叙述中正确的是
A.丁与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应
B.常温下，乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应
C.形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲<丁
D.丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6 价
