Question

某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是  

试管	①	②	③	④
实验现象	溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生	有大量白色沉淀产生	有少量白色沉淀产生	品红溶液褪色

A.②中白色沉淀是BaSO₃

B.①中可能有部分浓硫酸挥发了

C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D.实验时若先往装置内通入足量N₂，再加热试管①，实验现象不变

Answer

B

【解析】

实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。

A. 二氧化硫不与氯化钡溶液反应，白色沉淀不可能是BaSO3，故A错误；

B. 根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；

C. 冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；

D. 反应过程中SO3是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2，体系内没有氧气，则无SO3生成，试管2、3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；

故答案为B。