Question

T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)△H=-akJ·mol^-1(a>0)，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（    ）

t/min	0	2	4	7	9
n(B)/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

A.若起始时向容器中充入0.64molC，则达平衡时吸收的热量为0.12akJ

B.恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变

C.若起始时向容器中充入0.64molA和0.64molB，则达平衡时n(C)<0.40mol

D.恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32molA，再次平衡时，B的转化率增大

Answer

D

【解析】

对于反应A(g)＋B(g)2C(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，B的物质的量由0.32mol转化为0.20mol，则参加反应的A、B都为0.12mol，此时生成C 0.24mol，所以放热0.12akJ。

A．若起始时向容器中充入0.64molC，与题干中的平衡体系构成等效平衡，则达平衡时吸收的热量为akJ -0.12akJ=0.88kJ，A不正确；

B．恒温，如果压缩容器体积，虽然平衡不发生移动，但体积减小，B的浓度增大，各物质的体积分数不变，B不正确；

C．若起始时向容器中充入0.64molA和0.64molB，则浓度变为原来的二倍，相当于加压，虽然平衡不发生移动，但达平衡时n(C)=2×0.24mol=0.48mol，C不正确；

D．恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32molA，平衡正向移动，A的转化率减小，B的转化率增大，D正确；

故选D。