Question

己知 25°C，101 kPa 时，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；△H＝－197 kJ·mol^-1。向密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时，放出热量为Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO₂、0.5 mol O₂ 达到平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是

A.2Q₂<Q₁<197 kJ B.Q₂＝Q₁＝197 kJ C.Q₁<Q₂<197 kJ D.2Q₂＝Q₁<197 kJ

Answer

A

【解析】

反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ；通入1molSO2，0.5mol O2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量＜0.5Q1；综上得：2Q2＜Q1＜197 kJ，答案选A。