下列不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制氯水光照后颜色变浅
B. 2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡体系，加压颜色变深
C. 高压比常压有利于合成氨
D. 钠与氯化钾共融制备钾Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol·L-1盐酸
A.⑤⑦⑧ B.③⑤⑧ C.①⑥⑦ D.③⑦⑧
下列关于反应与能量的说法正确的是
A. H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下，ΔH不同
B. 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大
C. 已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定
D. 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变
己知 25°C，101 kPa 时，2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol-1。向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A.2Q2<Q1<197 kJ B.Q2＝Q1＝197 kJ C.Q1<Q2<197 kJ D.2Q2＝Q1<197 kJ
T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)
2C(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.若起始时向容器中充入0.64molC，则达平衡时吸收的热量为0.12akJ
B.恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变
C.若起始时向容器中充入0.64molA和0.64molB，则达平衡时n(C)<0.40mol
D.恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32molA，再次平衡时，B的转化率增大
某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法不正确的是（ ）
A.图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系
B.图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变
C.图乙中，a、b两点的反应速率：va>vb
D.图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)>v(正)
