有关碰撞理论，下列说法中正确的是
A. 具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应.
B. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C. 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率而不影响化学平衡
D. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）
①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应
A. ①②④ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述错误的是
A. 该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 如果在1L的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判断此时温度是1000℃
下列不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制氯水光照后颜色变浅
B. 2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡体系，加压颜色变深
C. 高压比常压有利于合成氨
D. 钠与氯化钾共融制备钾Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol·L-1盐酸
A.⑤⑦⑧ B.③⑤⑧ C.①⑥⑦ D.③⑦⑧
下列关于反应与能量的说法正确的是
A. H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下，ΔH不同
B. 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大
C. 已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定
D. 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变
