在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g)
xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是
A. x=3 B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大
有关碰撞理论，下列说法中正确的是
A. 具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应.
B. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C. 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率而不影响化学平衡
D. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）
①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应
A. ①②④ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述错误的是
A. 该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 如果在1L的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判断此时温度是1000℃
下列不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制氯水光照后颜色变浅
B. 2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡体系，加压颜色变深
C. 高压比常压有利于合成氨
D. 钠与氯化钾共融制备钾Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol·L-1盐酸
A.⑤⑦⑧ B.③⑤⑧ C.①⑥⑦ D.③⑦⑧
