空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.步骤④⑤是为了富集溴
B.步骤③说明Br2具有挥发性
C.步骤④说明Br2具有还原性
D.步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离
海水中溴含量约为67mg•L-1，从海水中提取溴的一种工艺流程如图：
（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是___。
（2）步骤Ⅱ中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___（填序号）。
A.氧化性 B.还原性
C.挥发性 D.腐蚀性
（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在横线上填上适当的化学计量数：___Br2+___CO32-——___BrO3-+___Br-+___CO2。
（4）上述流程中吹出的溴蒸汽也可先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，最后蒸馏，写出Br2与SO2水溶液反应的化学方程式：___。
（题文）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤③和⑤的实验操作名称分别是________________、____________。
(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是________，该装置的操作名称为__________。
(3)步骤④反应的离子方程式是___________________________。
(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：______。
鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（ ）
①碘水、淀粉溶液②新制氯水、CCl4③新制溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤新制氯水、苯
A.①②④ B.②③ C.②④⑤ D.③④⑤
恒温恒容下，将 2 mol 气体 A 和 2 mol 气体 B 通入体积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
XC(g)＋2D(s)，2 min 后反应达到平衡状态，此时剩余 1.2 mol B，并测得 C 的浓度为 1.2 mol/L。
（1）求 X 的值__________；
（2）A 的转化率为___________；
（3）平衡前后的气体的压强之比为___________。
硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
(1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是__。
SO2压强 转化率 温度 | 1个大气压 | 5个大气压 | 10个大气压 | 15个大气压 |
400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9988 |
500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
600℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
(2)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)
B．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3(g)
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积
(3)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)__K(B)（填“>”、“<”或“=”），B点的化学平衡常数是__。
(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。
①tl时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是__。
A．体积不变，向容器中通入少量O2
B．体积不变，向容器中通入少量SO2
C．缩小容器体积
D．升高温度
E．体积不变，向容器中通入少量氮气
②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡__移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_mol<n(SO3)<_mol。
