Question

已知2Fe^3＋＋2I^－=I₂＋2Fe^2＋、2Fe^2＋＋Br₂=2Br^－＋2Fe^3＋。现向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①氧化性：Br₂>Fe^3＋>I₂②原溶液中Br^－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe^2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe^2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe^2＋、Br^－均被完全氧化

A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤

Answer

B

【解析】

由题给方程式可知，还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－，氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化。

①氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由题给方程式可知，氧化性：Br2>Fe3＋>I2，故正确；

②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；

③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；

④通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；

⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；

答案选B。