Question

Ⅰ.某实验小组为探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L^-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：____。

（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____。

Ⅱ.（3）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^-)、O₃(1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)。

A．Cl₂  B．H₂O₂    C．ClO₂   D．O₃

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____(用离子方程式表示)。

Answer

ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 0.004mol C ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

【解析】

Ⅰ、(1)次氯酸根离子具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；

(2)实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，反应的离子方程式为：H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，结合化合价升高值=化合价降低值=转移电子数分析计算；

Ⅱ、(3)根据Cl2、H2O2、ClO2、O3反应后生成物的价态分析转移的电子数，转移的电子越多，消毒效率越高；

(4)ClO-与浓盐酸中的Cl-会发生反应生成有毒的Cl2。

I、(1)实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，反应离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，故答案为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；

(2)实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，反应的离子方程式为：H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，设转移电子的物质的量为x。

H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+ 转移电子

     1mol                  2mol

0.5mol/L×0.004L        x

x==0.004mol，故答案为：0.004 mol；

II、(3)这些物质都为1mol时，Cl2(发生的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO)、H2O2(分解生成氧气和水)、ClO2(反应生成氯离子)、O3(1 molO3转化为1 mol O2和1 mol H2O)消毒时，转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高，故答案为：C；

(4)ClO-与浓盐酸中的Cl-会发生反应生成有毒的Cl2，方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，因此“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，故答案为：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O。