工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了防止环境污染，宜采用的方法是 A.C...

工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了防止环境污染，宜采用的方法是

A.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C.2Cu+O22CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

D.Cu+2H2OS4(浓)CuSO4+2SO2↑+2H2O；CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓

C 【解析】 A．该反应在获取硝酸铜的同时生成了有毒的NO2，会造成环境污染，A项不符合； B．该反应在获取硝酸铜的同时产生了有毒的NO，会造成环境污染，B项不符合； C．生成硝酸铜的同时只有水生成，无其他污染物出现，C项符合； D．在制备硝酸铜的过程中有SO2有毒气体生成，会造成环境污染，D项不符合；答案选C。

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考点分析：

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.1 mol H2O所含有的原子数为NA

B.32g O2含有的氧原子数为2NA

C.标准状况下，11.2L氯气所含的分子数为3NA

D.0.1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+的数目为NA

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乙烯使溴水褪色可用如图表示，该反应的类型是