Question

X、Y、Z表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p⁴和2s²p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A.XYZ₂ B.XYZ₃ C.X₂Y₂Z₃ D.X₃YZ₄

Answer

C

【解析】

X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p4，则Y为S元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断。

A．XYZ2中Y的化合价为+3价，Y为S元素，没有+3价，不符合，故A错误；
B．XYZ3中Y的化合价为+5价，Y为S元素，没有+5价，不符合，故B错误；
C．X2YZ3中Y的化合价为+4价，Y为S元素，有+4价，符合，如H2SO3，故C正确；
D．X3YZ4中Y的化合价为+5价，Y为S元素，没有+5价，不符合，故D错误；
故选：C。