Question

下列叙述不正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②熔点：Al＞Na＞K

③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃

⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H=﹣571kJ·mol^﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol^﹣1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

A.②④⑥ B.①③⑤⑦ C.②④⑥⑦ D.⑤⑥⑦

Answer

B

【解析】

①元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F＞O＞S，则热稳定性： HF＞H2O＞H2S ，①错误；

②金属晶体中原子半径越小，金属离子所带电荷越多，金属键越强，熔点越高，原子半径：Al，则金属键：Al＞Na＞K，金属键的作用力越越弱，熔点越低，则熔点：Al＞Na＞K，②正确；

③原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，③错误；

④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为过渡元素，均为金属元素，④正确；

⑤一般来说，相对分子质量越大，沸点越高，但氨气分子间存在氢键，所以沸点：PH3＜AsH3 ＜NH3，⑤错误；

⑥燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1，故⑥正确；

⑦反应的难易与化学键的键能有关，由同主族元素的性质可知，非金属性N＞P，故⑦错误。综上所述，相关叙述不正确的是①③⑤⑦，故答案选B。