Question

亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH₃）₅NO₂]Cl₂的制备流程如下：

（1）Co²⁺基态核外电子排布式为_______________。

（2）配合物1Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中与Co³⁺形成配位键的原子为_________（填元素符号）；配离子 1Co（NH₃）₅NO₂]²⁺的配体中氮原子的杂化轨道类型为_________。

（3）与NO₂^－互为等电子体的单质分子为_______________（写化学式）。

（4）H₂O₂与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________。

（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有键的数目为_________mol。

Answer

[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7 N和Cl sp2和sp3 O3 H2O2与H2O之间可以形成氢键 10

【解析】

（1）Co2+核外有25个电子，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7；

（2）氮原子与氯离子提供孤电子对与Co3+形成配位键；Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道sp3；而NO2-中氮原子的杂化轨道类型为sp2；

（3）NO2-的电子数为24，气等电子体为O3；

（4）H2O2与H2O可以形成氢键，溶解度增大，导致二者之间互溶；

（5）双键中一个∏键，一个σ键；1molNDMA分子中有6molC-H；2molC-N；1molN-N；1molN-Oσ键,共10摩尔；