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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.氨水中加酸,NH4+的浓度增大 ...

下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A.氨水中加酸,NH4+的浓度增大

B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D.合成氨控制在500℃左右的温度

 

D 【解析】 A.氨水中存在一水合氨的电离平衡,加入酸消耗一水合氨电离出的氢氧根,促使一水合氨的电离平衡正向移动,NH4+的浓度增大,能用勒夏特列原理解释,故A不选; B.分离出生成物可以使平衡正向移动,能用勒夏特列原理解释,故B不选; C.氯气溶于水存在平衡H2O+Cl2H++Cl-+HClO,饱和食盐水中有大量氯离子,抑制平衡正向移动,减少氯气的溶解,能用勒夏特列原理解释,故C不选; D.合成氨为放热反应,温度过高不利于平衡正向移动,合成氨控制在500℃左右的温度是为了提供催化剂的活性和加快反应速率,不能用勒夏特列原理解释,故D选; 故答案为D。  
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考点分析:
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已知甲为恒温、恒压容器,乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N23 mol H2,初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是 (   )

A.向甲容器中充入一定量的氦气

B.向乙容器中充入一定量的N2

C.升高乙容器的温度

D.增大甲容器的压强

 

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在一定温度、不同压强(p1<p2)下,可逆反应:2X(g)2Y(s)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示,其中正确的是(   

A. B.

C. D.

 

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XYZ三种气体,取XY11的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z ,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32,则Y的转化率最接近于( )

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

 

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在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应:2A(g)3B(g)+C(g),若反应物在前20s3mol降为1.8mol,则前20s的平均反应速率为(   

A.v(B)=0.03mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.045mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.03mol·L-1·s-1 D.v(C)=0.06mol·L-1·s-1

 

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对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(   

A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2

 

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