把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离...

把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于(　　)

A.1×10－4mol·L－1 B.1×10－8mol·L－1

C.1×10－11mol·L－1 D.1×10－10mol·L－1

D 【解析】水中加酸或碱时，抑制水电离。当溶液稀释为2L时，硫酸电离产生的c(H＋)为 1×10－4mol·L－1。c(H＋)·c(OH－)＝(1×10－4)·c(OH－)＝1×10－14，水电离产生的c(OH－) =1×10－10mol·L－1，水电离产生的c(H＋)=c(OH－)，所以水电离产生的c(H＋)=1×10－10mol·L－1，故选D。

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考点分析：

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将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )

A.溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B.溶液中c(H＋)增大

C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大

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下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )

A.CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O B.NH4+ + H2ONH4OH + H+