t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是( ) A. 由水电...

t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是(　　)

A. 由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1

B. 溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

C. 溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

D. 溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C 【解析】 A. NH4+水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H＋)即为H2O电离的c(H＋)，A项错误； B. 在25 ℃时，水的离子积为1×10－14，但温度未知，B项错误； C. NH4+水解生成H＋，故c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，C项正确； D. 由物料守恒可知：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)，D项错误；答案选C。

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考点分析：

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温度相同、浓度均为0.2mol·L-1的下列溶液：①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa，pH由小到大的排列顺序是（）

A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤

C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③

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下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）

①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1

A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②④

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有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是

A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

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常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

A. c（HCOO－) ＞c（Na＋) B. c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

C. c（HCOO－) ＝c（Na＋) D. 无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系

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把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于(　　)

A.1×10－4mol·L－1 B.1×10－8mol·L－1

C.1×10－11mol·L－1 D.1×10－10mol·L－1

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试题属性

题型：单选题
难度：简单