Question

（1）不同温度下水的离子积的数据：K_w(25℃)=1×10^-14；Kt₁=a；Kt₂=1×10^-12，试回答以下问题：

①若25＜t₁＜t₂，则a__1×10^-14(填“＞”“＜”或“=”)，做此判断的理由是__。

②25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=5×10^-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)：c(OH^-)=__。

（2）在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸   b.硫酸   c.盐酸

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_(用a、b、c表示，下同)。

②当c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__。

Answer

＞ 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大 1000∶1 a＞c＞b a=b=c

【解析】

(1)①水的电离是吸热过程，温度越高水的电离程度越大，离子积越大，而25＜t1＜t2，所以a>1×10-14；

②硫酸钠溶液中一定满足c(Na+)：c(SO42- )=2：1，所以c(Na+)=2×5×10-4 mol•L-1，稀释后c(Na+)=1×10-4 mol•L-1；硫酸钠溶液显中性，稀释后依然为中性，所以c(OH-)=1×10-7 mol•L-1，所以c(Na+)：c(OH-)=1×10-4 mol•L-1：1×10-7 mol•L-1=1000：1；

(2)①酸可以电离出氢离子抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的电离抑制作用越大，物质的量浓度相同时三种溶液中氢离子浓度：b>c>a，所以水的电离程度a>c>b；

②锌的形状、密度、质量完全相同，则反应速率与氢离子浓度有关，当c(H+)相同、体积相同时，开始时反应速率：a=b=c。