Question

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有关说法正确的是

A.放电过程中，Cl^-向正极移动

B.正极反应式：PbSO₄+2e^－=Pb+SO₄^2－

C.反应每转移0.1mol电子，负极理论上消耗4g Ca

D.常温时，在正负极间接上电流表，指针发生偏转

Answer

B

【解析】

由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化，反应的电极方程式为Ca-2e-=Ca2+，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-=SO42-+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算。

A．放电过程为原电池，阴离子向负极移动，Cl-向负极移动，故A错误；

B．正极发生还原反应，正极反应式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－，故B正确；

C．Ca为原电池的负极，被氧化，根据电极方程式Ca+2Cl--2e-=CaCl2，反应每转移0.1mol电子，负极理论上消耗0.05molCa，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2g，故C错误；

D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D错误；

答案选B。