Question

下列说法正确的是

A.铅蓄电池放电时，正极每增加96g，转移电子数目为2×6.02×10²³

B.反应2Cu+CO₂+O₂+H₂O =Cu₂(OH)₂CO₃在常温下可自发，则该反应ΔH＜0

C.常温下，将稀CH₃COONa溶液加水稀释后n(H⁺)·n(OH^-)不变

D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO₂，溶液中的值减小

Answer

BD

【解析】

A．铅蓄电池放电时，正极反应为PbO2+4H++SO42−+2e−═PbSO4+2H2O，如1molPbO2参加反应，则质量增加64g，正极增加96g，则有1.5molPbO2参加反应，转移3mol电子，数目为3×6.02×1023，故A错误； 

B．如能自发进行，应满足△H−T△S＜0，反应2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2(OH)2CO3，△S＜0，在常温下可自发，则该反应△H＜0，故B正确； 

C．常温下，将醋酸钠稀释后浓度降低，醋酸根离子水解程度增大，但溶液中c(OH−)减小，温度不变，离子积常数不变，n(H+)⋅n(OH−)=c(H+)V×c(OH−)V=Kw×V2，溶液体积增大，所以n(H+)⋅n(OH−)增大，故C错误；

D．温度不变电离平衡常数不变，溶液中=×=，通入二氧化碳时，二氧化碳和水反应生成的碳酸和氢氧根离子结合生成水而促进一水合氨电离，使得铵根离子浓度增大，所以的值减小，故D正确；

答案选BD。