Question

25℃时，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A.W点所示的溶液中：c(CO₃^2－)＝c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B.pH＝4的溶液中：c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2-)＝0.1 mol·L^-1

C.pH＝8的溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)＞c(CO₃^2-)

D.pH＝11的溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(OH^－)+c(Cl^－)+ c(CO₃^2-)+c(HCO₃^－)

Answer

AC

【解析】

A．W点所示的溶液中c(CO32−)=c(HCO3−)，溶液显碱性，则c(OH−)＞c(H+)，所以溶液中离子浓度关系为：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)，故A正确；

B．pH从6到4时，溶液中含碳微粒的浓度有所减小，说明反应中有CO2生成。所以根据物料守恒，pH=4时，c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)＜0.1mol⋅L−1，故B错误；

C．根据图象可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中生成的碳酸氢钠最多，HCO3−的水解程度大于电离程度，则c(Na+)＞c(HCO3−)＞c(H2CO3)＞c(CO32−)，故C正确；

D．根据图象可知pH=11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠的浓度，溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)+2c(CO32−)+c(HCO3−)，故D错误；

答案选AC。